НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Энергии"

Энергия активации рассчитывалась из формулы и~рп/г ехр (—E/2RTmK)t где и — скорость горения, Е — энергия активации, Tmai — температура, соответствующая максимуму интенсивности тепловыделения.

Эффективная энергия активации в интервале давлений 30—150 ат оказалась равной 10—15 ккал/моль.

Они позволили грубо оценить суммарную энергию активации реакций, протекающих в конденсированной фазе при 50 йт, которая оказалась порядка 20—30 ккал/моль.

Скорость распада на границе раздела фаз не зависит от времени, а энергия активации распада равна 19,8—21,1 ккал/молъ.

Однако по мере накопления воды, являющейся конечным продуктом горения, в реакционном слое может происходить накопление полигидратов хлор'ной кислоты, менее летучих и более стойких [129, 130] (так, по данным Леви [131], при температурах выше 315° С энергия активации распада хлорной кислоты составляет 45,1 ккал/молъ, в то время как для водной хлорной кислоты она равна при 300° С 84 ккал/молъ [132]), что приведет к торможению окисления аммиака и замедлению процесса горения.

Зная температуру поверхности и соответствующую ей скорость горения, можно найти суммарные энергии активации реакций, протекающих в реакционном слое конденсированной фазы.

Проведенный расчет показывает, что энергия активации процесса разложения конденсированной фазы смеси с полимером составляет 14 ккал/молъ, смеси с мономером — 13 ккал/молъ, т.

[222], стадией, определяющей распад перхлоратов щелочных и некоторых двухвалентных металлов, является разрыв связи С1—О, а энергия активации распада, в согласии с ранее полученными данными [221], составляет 60—70 ккал/молъ.

Низкотемпературное окисление — очень сложная реакция с энергией активации 45—60 ккал/молъ [227—229], в то время как энергия активации реакции окисления метана окисью хлора равна 15 ккал/молъ.

Следует, однако, отметить, что аммиак реагирует с атомарным кислородом с заметной скоростью при относительно низких температурах [230, 231] с энергией активации 48 ккал/молъ.

В присутствии хлоридов вместо молекулярного механизма образования нитрамида [256] имеет место радикальный механизм [259] с более низкой энергией активации, что и объясняет более высокие скорости распада.

Энергия активации распада нитрата аммония, согласно работе [275], в твердом состоянии (140—160° С) составляла 55 ккал/моль, в жидком — 32 ккал/моль.

Распад метилгидроперекиси на радикалы требует энергии на ~20 ккал меньше энергии для активации зарождения первичных радикалов из исходных веществ.

Основной недостаток антигризутных добавок, применяющихся в современных предохранительных ВВ, заключается в том, что они являются инертным балластом (с точки зрения энергии взрыва), поэтому даже частичная замена их на более активные добавки может оказаться весьма перспективной.

*3 Кислородный баланс и энергия активации Е указаны для чистых веществ.

Кроме того, при использовании в качестве источника энергии угля \& в связи с энергетическим кризисом и истощением запасов нефти роль этого вида топлива будет возрастать), мазута и дизельного топлива возникает вопрос об интенсификации процесса горения.

Энергия активации составляет 38,0 [64], 38,9 ккал/молъ [65].

), установил, что и при горении энергия активации ведущей реакции?

=38,0 ккал/молъ, что соответствует энергии разрыва связи RO — N02, т.

Изученные нитроэфиры в отношении скоростей термического распада-практически равнозначны (энергия активации равна 35—39 ккал/молъ для нитрогликоля, 42,5 ккал/молъ для диэтиленгликольдинитрата [69] и 38 ккал/молъ для этилнитрата), однако они сильно различаются по скоростям горения.

Поскольку энергии активации термического распада указанных нитроэфиров близки, полученные данные могут послужить основанием для вывода, что в этом случае скорость горения и ее температурная зависимость определяются температурой горения и прямо ей пропорциональны.

Допустив, что горение тротила до 80° С при 95 ат отвечает требованиям теории Зельдовича—Беляева, была сделана попытка определить энергию активации ведущей реакции по зависимости скорости горения от начальной температуры.

Поэтому быстрогорящие летучие ВВ должны иметь малую температурную зависимость скорости горения в тех случаях, когда большая скорость определяется высокой температурой горения или малой энергией активации.

Поскольку на скорость горения влияет не только температура, но и энергия активации химических реакций, протекающих при горении, то, чем

5, 6 — тетрил; 7,8 — гексоген; i, е, 8 — значения 3, рассчитанные по данным работы [8] больше энергия активации, тем сильнее должна зависеть скорость горения от температуры.

Так, тротил и тетрил, имеющие наибольшую энергию активации (53,5 и 55,5 ккал/молъ соответственно) , имеют и наибольшие значения J3.

У жидкого тротила энергия активации значительно меньше и значения |}15 тоже меньше.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru